El Átomo

1. ¿Qué es el átomo?

El átomo es la partícula más pequeña de un componente que conserva sus propiedades químicas y no se puede dividir mediante procedimientos químicos.

Aquel que forman las moléculas y los objetos sólidos.

El átomo es una unidad básica que esta compuesto por un núcleo con protones con carga positiva, los neutrones, y electrones con carga negativa, que giran alrededor del núcleo.

www.nanooze.org/spanish/glossarysp.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Atomo

w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/materia/web/glosario.htm

2. ¿Cuáles son las características o propiedades físicas y químicas del átomo?

Propiedades Física

· Peso: H ----> 1,0075 u m a
· Volumen: 14,4 cm2/mol
· Diámetro: 0,00000001 cm.

Propiedades Químicas

· Número Atómico: El número de protones es igual al número de electrones.

· Masa Atómica: Es la suma de protones y neutrones.

· Electronegatividad: La cantidad de energía que requiere un átomo para atraer a otro electrón de otro átomo.

· Densidad: La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.

· Punto de Fusión: De un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.

· Punto de Ebullición: De un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.

· Radio Atómico: El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

· Radio Ionico: Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros.

· Configuración Electrónica: La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza

http://losdefensores.blogspot.com/2005/06/propiedades-quimicas-del-atomo.html

3. Estructura del átomo.

El Núcleo: Es a quel que con tiene a los protones co carga positiva; y neutrones, es decir no tienen carga.

La Corteza O Nube Electrónica: Es la parte exterior del átmo, en ella se encuentran los electrones con carga negativa, ordenados es distintos niveles y girando alrdedor edel núcleo.

Los Protones: Estos poseen carga positiva, se mantinen en el núcleo, su masa es de 10 a la -27 que es igua a 0,0000000000000000000000000001.

Los Neutrones: Estos carecen de carga electrica, también se mantienen en el núcleo, su masa es un poco mayor que la del protón.

Los Electrones: Estos poseen carga negativa, giran alrededor del nucleo, su masa es de 9,109 x 10 a la -31 kg.

Los Positrones: Son antipartículas correspondientes a los electrónes, por lo que posee la misma masa y el signo contrario de carga electrica.

Los Neutrinos: Los neutrinos son partículas subatómicas de tipo fermiónico, carece de carga electrica. Los últimos estudios han confirmado que los neutrinos tienen masa, aunque ésta no se conoce con exactitud.

Los Quarks: Son los constituyentes fundamentales de la materia junto con los leptones. Varias especies de quarks se combinan de manera específica para formar partículas tales como protones y neutrones.

Los Mesones: Los mesones son partículas compuestas de un número par de quarks y antiquarks. Se cree que todos los mesones conocidos consisten en un par quark-antiquark.

http://es.wikipedia.org/wiki/Atomo

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070901155437AA4dcXY

http://perso.wanadoo.es/chyryes/glosario/electron.htm

4. Desarrollo del estudio del átomo: Teorías.

Teoría de Empédocles o Teoría de los 4 Elementos

Empedocles en el siglo IV a.C afirmo que la matéria estaba compuesta por cuatro elementos, estos son: tierra, aire, agua y fuego.

Teoría de Leucipo y Demócrito

Leucipo en el siglo V a.C afirmaba que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos esta en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más, a este trozo le denomino "atomo".

La teoría atomica de Demócrito y Leucipo dice así:

· Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
· Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
· Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Teoría de Dalton

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito.

Según la teoría de Dalton:

· Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.

Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos como el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, etc.

· Los átomos de un mismo elemento son todos iguales ya sea en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen diferente masa y propiedades.

· Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

De la teoría atómica de Dalton se pueden rescatar las siguientes definiciones:

- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
- Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.
- Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.

Modelo Atómico de Thomson

Por ser tan pequeña la masa de los electrones, en 1904, el físico inglés J. J. Thomson supuso que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones.

Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como:

- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.

- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

Modelo Atómico de Rutherford o Modelo Nuclear

El modelo de Thomson fue muy aceptable hasta que en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de Rutherford".

En el experimento de Rutherford se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y se observaba que:

- La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.

- Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.

- Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.

Del Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear se puede decir que:

- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.

- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.

- El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.

- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080318091710AA98eNV

http://www.monografías.com/trabajos/atomo/atomo.shtml

La Materia

Concepto: Es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene peso maza y volumen.

Propiedades Generales: Son aquellas que poseen todos los materiales, y que pueden tener cualquier valor cual sea la clase de material de que este hecho el objeto considerado.

a) Masa: Cantidad de materia que contiene un cuerpo.
b) Peso: Acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre los cuerpos.
c) Inercia: Fuerza que mantiene a un cuerpo.
d) Porosidad: Son los espacios que existen en la materia como átomos, moléculas.
e) Extensión: La materia ocupa un espacio.
f) Impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.
g) Movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.
h) Divisibilidad: Característica que le permite a la materia dividirse en partes más pequeñas.

Propiedades Particulares:

a) Dureza: Es la resistencia de los cuerpos a ser rayados que ofrece la superficie lisa de un mineral.

Ejemplo:

Algunos minerales como Yeso, Calcita, Fluorita, Cuarzo, Topacio, Diamante.

b) Tenacidad: Es la resistencia que opone un mineral a ser partido, molido, doblado o desgarrado, siendo, en cierto modo, una medida de su cohesión.

Ejemplo:

Metales como Berilio, Cobre, Plata, Oro.

c) Maleabilidad: Es la característica de metales que permite obtener laminas muy finas de ellos con ayuda del calor.

Ejemplo:

Los metales más maleables, en orden de mayor a menor maleabilidad, son los siguientes: oro, plata, platino, cobre, estaño, plomo, cinc, hierro, níquel.

d) Ductilidad: La ductilidad es la propiedad que presentan algunos metales y aleaciones cuando, bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse sin romperse.

Ejemplo:

Alambres e hilos.

e) Elasticidad: Facilidad para recuperar la forma primitiva una vez que cesa la fuerza que provoca la deformación.

Ejemplo:

Un globo.

f) Expansibilidad: Es la propiedad de los gases de ocupar todo el volumen que hay disponible.

g) Compresibilidad:

h) Tención superficial: Propiedad de ciertos líquidos originados por las fuerzas de cohesión entre las moléculas del líquido y otros objetos.

i) Viscosidad: Propiedad de los líquidos de circular con dificultad por conductos. En caso contrario nos referimos a FLUIDEZ.

Ejemplo:

El aceite es menos denso que el agua, pero es más viscoso que ella.

Estados Físicos de la Materia:

1. Sólido: Los cuerpos de este estado de materia tienen forma fija, su volumen no cambia al comprimirlo, su estructura es ordenada.

Por ejemplo: una manzana, una pera, un mango, etc.

2. Líquido: Estos cuerpos se adaptan a la forma de cualquier recipiente, su volumen cambia muy poco al comprimirlo.

Por ejemplo: el agua.

3. Gaseoso: Estos cuerpos al comprimirlos su volumen cambia mucho y lo depositan en cualquier recipiente adaptándose rápidamente a su forma, su estructura molecular es desordenada.


4. Plasma: Los plasmas forman el estado de agregación, más abundante de la naturaleza. De hecho, la mayor parte de la materia en el Universo visible se encuentra en estado de plasma.

Algunos ejemplos de plasmas son: Las descargas eléctricas de uso industrial, el fuego, los vientos solares, etc.